EQUILIBRIO IONICO Y GRADO DE DISOCIACION

EQUILIBRIO IONICO :

HCl + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-

Donde:

K_eq=[H₃O⁺][Cl^-]/[HCl]

En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende K_eq tiende a infinito

Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos

Ejemplo: HF + H₂O <==> H₃O⁺ + F^-

Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble)

Donde: K_eq=[H₃O⁺][F^-]/[HF]

Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H₃O⁺] y [F^-] permanecerán constante, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico

GRADO DE DISOCIACION:

El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones...

Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:

Así por ejemplo, si calentamos 140 gramos de yoduro de hidrógeno y al alcanzar el equilibrio, sólo quedan 75 g, se deduce que se han disociado 140g - 75 g = 65 g.

Y por tanto, el grado de disociación (%) será